Question

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是

 

，C與E反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體．
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是

 

（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因

 

．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO₃^-，從而使藍(lán)色消失；二是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則A為MnO₂，B為濃鹽酸，C為Cl₂，常用E溶液吸收多余的C，則E為NaOH，H為NaClO，F(xiàn)為NaCl，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，則圖2中液上方出現(xiàn)白霧，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則A為MnO₂，B為濃鹽酸，C為Cl₂，常用E溶液吸收多余的C，則E為NaOH，H為NaClO，F(xiàn)為NaCl，
（1）A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）E為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：離子鍵、極性鍵；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（4）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，
①試紙a變紅，說明有酸性物質(zhì)存在，若二氧化硫過量，試紙a變紅還可能與SO₂（或H₂SO₃）有關(guān)，故答案為：SO₂（或H₂SO₃）；
②上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)，發(fā)生Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
③最終試紙b褪色，可能與碘的還原性、氧化性有關(guān)，則可能的原因二為I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍(lán)色消失，故答案為：I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍(lán)色消失．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備及氯、碘化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及框圖中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，（4）中現(xiàn)象與反應(yīng)的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．