18．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有關(guān)元素的名稱(chēng)：A鈉元素，C鋁元素 ．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：
（3）B與E兩種元素除能形成常見(jiàn)的化合物E2B外，還能形成E2B2，該物質(zhì)是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2．
（4）寫(xiě)出A2B2的電子式．
（5）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

分析 有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子為氨氣，E為H，D為N元素；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O元素；A、C同周期，C是一種兩性元素，C為Al，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A、C分別為鈉元素、鋁元素，故答案為：鈉元素；鋁元素；
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程為，
故答案為：；

（3）B為O，E為H，則E2B2為H2O2，故答案為：H2O2；
（4）Na2O2為離子化合物，電子式為為，故答案為：；
（5）A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，C的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，
故答案為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篐SO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填序號(hào)）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，
②氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．H2和O2的混合氣體100g，點(diǎn)燃充分燃燒后，剩余氣體10g，求原混合氣體中H2、O2的質(zhì)量分別為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1mol某金屬與含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則該金屬可能是（　�。�
A．FeB．AlC．CuD．Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型和分子的極性都相同的是（　　）
A．H2O和CH4B．NaCl和HClC．CO2和CS2D．O2和HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
$→_{催化劑}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反應(yīng)}{→}$
已知A的核磁共振氫譜有五種峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④，⑥的化學(xué)方程式分別為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高分子化合物．寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列物質(zhì)分別加到濕的紅色布條上，不能使其褪色是（　�。�
A．新制氯水B．液氯
C．次氯酸鈉溶液和HCl混合液D．氯化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．若Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11：3，則生成的KClO與KClO3物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案