1．如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按 b 曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是（　�。�
A．恒溫恒壓時(shí)加催化劑B．恒溫恒容時(shí)X的投入量增加
C．恒壓時(shí)升高溫度D．恒溫時(shí)減小容器體積

分析 放熱反應(yīng)2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s），反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則改變壓強(qiáng)、使用催化劑平衡均不發(fā)生移動(dòng)，由圖象可知，改變起始條件，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率不變，即平衡不移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖象可知，改變起始條件，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率不變，即平衡不移動(dòng)，則
A．恒溫恒壓時(shí)加催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，與圖象一致，故A不選；
B．恒溫恒容時(shí)X的投入量增加，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，與圖象一致，故B不選；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故C選；
D．恒溫時(shí)減小容器體積，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，與圖象一致，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、影響化學(xué)平衡的因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中屬于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
 
 		氣泡產(chǎn)生，澄
清的石灰水變渾濁		證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，分別滴加稀鹽酸和氯化鋇白色沉淀證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃
火焰呈紫色		證明含有K+
（2）步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）；為什么？引入氯離子，應(yīng)將氯化鋇改為硝酸鋇
（3）寫出步驟Ⅱ有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．回答下列問(wèn)題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖1回答：
①壓強(qiáng) P1比P2小填（大或小）   
②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低） 
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）
（2）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知?dú)怏w物質(zhì)的量增加是熵變大的過(guò)程）
①關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
②為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{3}{16}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
C．pH相等NaOH與Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比為1：2
D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/L醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為Fe2O3，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫出流程③的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是C；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．礦泉水中含有多種微量元素，經(jīng)常飲用有益身體健康
B．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑吃的越多越好
C．合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證
D．大部分藥物都無(wú)毒副作用，都是非處方藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫紅色）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度 
②升高溫度 
③降低溫度 
④縮小體積 
⑤增大HI的濃度 
⑥減小壓強(qiáng)．
A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NaOH溶液滴定10mL鹽酸，滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖．NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度（單位：mol•L-1）分別為（　�。�
A．0.12，0.04B．0.04，0.12C．0.12，0.06D．0.03，0.09

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同步練習(xí)冊(cè)答案