金屬晶體最常見的三種原子堆積模型是____、____、____。其中A1型如____，A2型如____，A3型如 ____。A1型最密堆積又稱____，配位數(shù)為____；A2型密堆積又稱____，配位數(shù)為____；A3型最密堆積又稱____，配位數(shù)為____。
A1型最密堆積；A2型密堆積；A3型最密堆積；Cu、Ag、Au；Na、K、Fe；Mg、Zn、Ti ；面心立方最密堆積；12；體心立方密堆積；8；六方最密堆積；12
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
體心立方堆積
體心立方堆積
，配位數(shù)為
8
8
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H2O的立體結(jié)構(gòu)為
V
V
形，中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號為
818O
818O
；周期表中電負(fù)性最大的元素為
F
F
；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
31
31
．
（3）下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：不含金屬離子的離子晶體是
③
③
，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是
①
①
，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是
⑦
⑦
．
（4）如圖所示中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
B．
氯化鈉
氯化鈉
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大小：A>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。

丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）丙            （寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式          。

（2）寫出A原子最外層電子排布式                 。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為          。

A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____       

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強

D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強

（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可）

 

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