若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag+2H+═2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B、該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C、該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極
D、該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
考點：電解原理
專題：
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物特點確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銀和稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，和硝酸反應(yīng)不生成氫氣．
解答： 解：銀和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，銀和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池；該電解池中，銀做陽極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電解池的陽極必須是銀電極，故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，注意不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，且銀和硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等是（　�。�
A、100mL 3mol/L KCl溶液
B、25mL 2mol/L AlCl3溶液
C、150mL 1mol/L NaCl溶液
D、25mL 1.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（　�。�
A、甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2 
光照
CHCl3+3HCl
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO
C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
 CH3COOCH2CH3
D、乙烯合成聚乙烯nCH4+2CO
催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修有機化學(xué)基礎(chǔ)]BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

已知：Ⅰ、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；
Ⅱ、BAD的結(jié)構(gòu)為：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種．符合上述條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)③在一定條件下能直接進行，其反應(yīng)類型為
 
．
（4）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位．寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實驗之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
．同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是
 
（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖丙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量
 
 或
 
來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丁所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認識，老師讓甲同學(xué)完成下列實驗：在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
 
g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
 
（填序號）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成某重要的香料F有多條路線，其中一條如圖所示：

（1）B中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）下列試劑能與C反應(yīng)而褪色的是
 
．
a．Br2/CCl4溶液　　　　　 b．紫色石蕊溶液　　　　　 c．酸性KMnO4溶液
（3）在甲～戊反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）步驟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①該物質(zhì)分子中含一個苯環(huán)；②1mol該物質(zhì)可與1molNaOH中和；③該物質(zhì)苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物只有2種．寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乘車前都要進行安檢，易燃、易爆、劇毒、易腐蝕、強氧化劑等物品嚴禁上車．下列物品可讓乘客帶上車的是（　�。�
①濃硫酸�、谇杌洝、鬯y�、芷汀、莺诨鹚� ⑥白磷 ⑦酒精．
A、①④⑤
B、①②⑥⑦
C、①③④⑤⑦
D、全部都不能帶上車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如圖所示．

已知：H2C═CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的名稱是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為
 
．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇（BDO）的合成路線：
A 
反應(yīng)④
CH4H6Cl2
反應(yīng)⑤
反應(yīng)⑥
BDO
寫出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④
 

反應(yīng)⑤
 

反應(yīng)⑥
 
．

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同步練習(xí)冊答案