Question

15．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，電子式．
（3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)的化學(xué)式是NH₃．
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式是．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式是HClO₄．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中呈兩性的物質(zhì)化學(xué)式是Al（OH）₃．
（7）CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（8）寫(xiě)出一個(gè)4核10電子的陽(yáng)離子符號(hào)H₃O⁺．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
（2）非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是氟氣；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)氨氣；
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（7）二氧化碳分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（8）一個(gè)4核10電子的陽(yáng)離子為水合氫離子．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)的分子式是F₂，電子式為，
故答案為：F₂；；
（3）除稀有氣體外，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層數(shù)越大原子半徑越大，故1-18號(hào)元素中Na的原子半徑最大，H原子半徑最小，故答案為：Na；H；
（4）氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)是NH₃，故答案為：NH₃；
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，電子式為：，故答案為：；
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式是HClO₄，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中呈兩性的物質(zhì)化學(xué)式是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（7）二氧化碳分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（8）一個(gè)4核10電子的陽(yáng)離子水合氫離子，離子符號(hào)為H₃O⁺，故答案為：H₃O⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用、元素化合物知識(shí)、電子式等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．