Question

【題目】（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、___________、___________。

（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是___________。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固體

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和熱ΔH的數(shù)值 （填偏大、偏小、無(wú)影響）。

（4）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/ kJ·mol－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0	19.8 ℃	ΔH1
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0	19.3 ℃	ΔH2

① 設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均為1 g/cm3）

② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 量筒

（2）B （3）偏大 （2分）

（4）① －56.8 kJ/mol －52.7 kJ/mol

② NaOH是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿電離吸熱

【解析】

試題分析：（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑等體積但濃度略大的NaOH溶液，使堿過(guò)程或酸完全中和，并且根據(jù)酸的濃度和體積計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，答案選B；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，則中和放出的熱量散失得多，溫度計(jì)測(cè)得的溫度偏小，中和反應(yīng)放出的熱量偏小，由可知，計(jì)算出的中和熱ΔH偏大；（4）① 由ΔH = － kJ/mol = － kJ/mol = －56.8 kJ/mol；② 由ΔH = － kJ/mol = － kJ/mol = －52.7 kJ/mol ；（5）ΔH1 ≠ ΔH2原因是NaOH是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿， NH3·H2O電離出OH-時(shí)需要吸熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)放出的熱量減小，導(dǎo)致中和熱ΔH的值偏高。