科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：
(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)
(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。
(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。
(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為______kg。
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的幾種（不考慮少量的H+與OH−），取200 mL該溶液分成兩等份，進行如下實驗：一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為224 mL；另一份先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固體，則該溶液中
A．可能含有K+ B．肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−
C．一定不含有NO3− D．一定含有K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于乙醇的說法不正確的是( )
A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取
B．可由乙烯通過加成反應制取
C．與乙醛互為同分異構體
D．通過取代反應可制取乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關晶體的說法中正確的是
A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定
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