Question

12．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi    BNa   CP   DN
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH₃分子間形成氫鍵．
（4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N，
故答案為：Si；Na；P；N；
（2）同周期自左而右，第一電離能增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F，
故答案為：F；F；
（3）因為氨氣分子間能形成氫鍵，NH₃比PH₃的沸點高，
故答案為：高；因為NH₃分子間形成氫鍵；
（4）E為Fe元素，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，屬于周期表中處于d 區(qū)，
故答案為：四；Ⅷ；d；
（5）B的硫化物為Na₂S，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；
（6）A的最高價氧化物為SiO₂，B的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．