Question

1．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

關于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g
• B． 一定含有（NH₄）₂SO₄和MgCl₂，且物質(zhì)的量相等
• C． 一定含有MgCl₂和FeCl₂
• D． 一定不含F(xiàn)eCl₂，可能含有MgCl₂和AlCl₃

Answer 1

分析 14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl₂；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，氫氧化銅為藍色沉淀，所以固體混合物中一定不存在FeCl₂；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸 會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，
A．固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析可知，原固體混合物中一定含有（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，硫酸銨的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol，氯化鎂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol，所以二者的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C．根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中一定含有MgCl₂，一定不含F(xiàn)eCl₂，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCl₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設計和評價，題目難度中等，側(cè)重于物質(zhì)化學性質(zhì)的綜合應用，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象，結(jié)合生成物物質(zhì)的質(zhì)量以及反應現(xiàn)象進行推斷．