分析 提碘廢水加入硫酸酸化的亞硝酸鈉氧化碘離子得到碘單質(zhì),加入裝有活性炭的填充劑吸附分離出碘單質(zhì),加入氫氧化鈉溶液洗脫得到碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液,加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì),經(jīng)過系列操作得到粗碘,通過操作Y加熱升華得到碘單質(zhì),
(1)圖中添加亞硝酸鈉的量在100mg/L時單質(zhì)碘的含量最大;
(2)操作X的目的是分離出碘單質(zhì);
(3)A.抽濾可以加快濾出速率;
B.濾紙易被強酸、強堿、氧化物物質(zhì)腐蝕;
C.膠狀沉淀易透過濾紙;
D.在洗滌沉淀時,應關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物,防止沉淀溶解而造成損失;
(4)進行操作Y時所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),操作Y是分離碘單質(zhì);水冷凝方向錯誤,小燒杯中應該放CaCl2,將碘放在大燒杯中;
(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解,I-+I2=I3-,迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點,共消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL.I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,依據(jù)定量關(guān)系計算碘單質(zhì)物質(zhì)的量得到含碘單質(zhì)的純度.
解答 解:(1)結(jié)合圖1可知,NaNO2最適宜的添加量為在100mg/L時單質(zhì)碘的含量最大,
故答案為:100;
(2)分析可知操作X的目的是吸附(分離,富集)出碘單質(zhì),
故答案為:吸附(分離,富集)出碘單質(zhì),
(3)A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,故A正確;
B.過濾的溶液有強氧化性、強堿性或強酸性時,應選玻璃纖維代替濾紙,應使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗,故B正確;
C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法,故C錯誤;
D.洗滌沉淀時,應關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物,防止沉淀溶解而造成損失,故D錯誤;
故答案為:CD;
(4)進行操作Y時所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),利用碘單質(zhì)易升華分離碘單質(zhì),操作Y的名稱為加熱升華,該裝置中有兩處不合理,冷卻水的走向錯誤,碘與CaCl2位置擺放錯誤(小燒杯中應該放CaCl2,將碘放在大燒杯中),
故答案為:加熱升華;冷卻水的走向錯誤,碘與CaCl2位置擺放錯誤(小燒杯中應該放CaCl2,將碘放在大燒杯中);
(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解.迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點,共消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL.I2~2Na2S2O3,得到碘單質(zhì)物質(zhì)的量=$\frac{0.024L×0.12mol/L}{2}$=.00144mol,
粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度=$\frac{0.00144mol×254g/mol}{0.5080g}$×100%=72.00%,
故答案為:72.00%.
點評 本題考查了海水資源的利用、分離混合物的實驗過程和方法、滴定實驗的定量計算等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應中氮元素被氧化,氯元素被還原 | |
B. | 還原性 NH4+>Cl- | |
C. | 反應中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子 | |
D. | 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電過程中,電子從正極轉(zhuǎn)移到負極 | |
B. | 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū) | |
C. | 正極反應式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O | |
D. | 若Cm(H2O)n是葡萄糖,當電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時,消耗的葡萄糖是1mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與 是同一種物質(zhì),說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列 | |
B. | 等質(zhì)量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等 | |
C. | 可用溴水鑒別汽油、四氯化碳和乙酸 | |
D. | 苯和硝酸反應生成硝基苯與甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應類型不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 銣、氯、鍺三種元素中,適合作半導體材料的是鍺 | |
C. | 氧元素位于第2周期VIA族 | |
D. | 同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當b≤a時,發(fā)生的離子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl- | |
B. | 當2a=b時,發(fā)生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl- | |
C. | 當a≤b≤4a時,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol | |
D. | 當a<b<4a時,溶液中的S、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量比為(4a-b):(b-a):2b |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若Ⅰ代表HB,加入20mLNaOH后溶液中:c(B-)+c(HB)=0.05mol/L | |
B. | 若V(NaOH)=20.00mL時,NaB溶液呈堿性,NaA呈中性則HA是強酸 | |
C. | a點時的溶液中離子濃度最大的離子是Na+ | |
D. | 若Ⅱ代表HA的滴定曲線,則Ka(HB)≈10-5 |
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