Question

7．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，廣泛用于化學(xué)生產(chǎn)．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe²⁺）的還原性．甲同學(xué)選擇如下裝置用氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）制備少量氯化亞鐵．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl₂和HCl．

回答下列問題：
（1）利用FeCl₃•6H₂O制備無水氯化鐵的方法是在HCl氣流中加熱蒸干．
（2）若裝置A中選用鋅粒制備H2，則該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）裝藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢驗裝置氣密性，實驗時先打開A中活塞，過一會兒，點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣．
（4）確認(rèn)C中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn)；寫出C處的化學(xué)方程式：2FeCl₃+H₂=FeCl₂+HCl．
（5）為了探究Fe²⁺的還原性，乙同學(xué)設(shè)計如下實驗：
實驗Ⅰ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的雙氧水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色；
實驗Ⅱ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的重鉻酸鉀溶液，溶液由橙紅色變成綠色．
經(jīng)課題組分析、討論，一致認(rèn)為上述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康模�請你填寫可能原因�?br />實驗Ⅰ：樣品中可能含有氯化鐵；實驗Ⅱ：顏色變化不大，不易觀察．

Answer 1

分析 氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）制備少量氯化亞鐵，流程為：由裝置A制備氫氣，制得的氫氣含有氯化氫雜質(zhì)和水，用B裝置中的堿石灰吸收氯化氫和水蒸氣，氫氣與氯化鐵在C處發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫氣體，在E裝置中氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因為氯化鐵受遇水劇烈水解，故在C與E中加D裝置濃硫酸吸收水蒸氣，據(jù)此分析；

解答 解：（1）FeCl₃•6H₂O晶體得到無水氯化鐵，應(yīng)防止氯化鐵水，需要在在HCl氣流中加熱蒸干；
故答案為：在HCl氣流中加熱蒸干；
（2）裝置A中用Zn與稀鹽酸制取氯氣，發(fā)生的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）反應(yīng)中有氣體參與，故裝藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢驗裝置氣密性；亞鐵離子易被氧化，故實驗時先打開A中活塞，過一會兒，用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃C處酒精燈；
故答案為：檢驗裝置氣密性；用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣；
（4）C處為氯化鐵與氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+H₂=FeCl₂+HCl，氯化亞鐵呈綠至黃色，故C中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn)；
故答案為：有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn)；2FeCl₃+H₂=FeCl₂+HCl；
（5）樣品中可能含有沒反應(yīng)完的氯化鐵，能使KSCN顯紅色，不能確定是亞鐵離子被雙氧水氧化后的鐵離子所致，故實驗Ⅰ不能達(dá)到實驗?zāi)康�；氯化亞鐵與重鉻酸鉀反應(yīng)：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2CrCl₃+2KCl+7H₂O，由于重鉻酸鉀橙紅色，氯化亞鐵為呈綠至黃色，而生成物FeCl3為橘黃色，CrCl₃為深綠色，所以反應(yīng)前后顏色不會變化太大，實驗Ⅱ不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />故答案為：樣品中可能含有氯化鐵；顏色變化不大，不易觀察．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備，涉及離子方程式的書寫，實驗操作的控制，離子的檢驗，題目難度中等，注意將物質(zhì)的性質(zhì)與實際操作聯(lián)系．