Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．
（5）以下操作能加快該反應(yīng)速率的是（多選）
a．向該容器中充入一定量的z氣體
b．向該容器中充去一定量的He氣
c．升高反應(yīng)的溫度
d．降低反應(yīng)的溫度
e．分離出生成的z氣體
（6）以下現(xiàn)象能確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是（多選）
a．三種氣體的濃度之比為3：1：2
b．n（Z）的量不再改變
c．氣體的總物質(zhì)的不變
d．氣體的密度不變
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

Answer 1

【答案】
（1）30%
（2）3X+Y?2Z
（3）0.05mol?（L?min）﹣1
（4）2
（5）ac
（6）bce
【解析】解：（1）從圖中可知X的起始量為1.0mol，2分鐘達(dá)平衡，X轉(zhuǎn)化了0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，所以答案是：30%；
（2.）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；
（3.）v（Z）= = =0.05mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.05mol（Lmin）﹣1；
（4.）2min時(shí)，各物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡，
所以答案是：2；
（5.）加快該反應(yīng)速率的方法有升溫、增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等，
a．向該容器中充入一定量的z氣體，容器體積不變，增大了生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)加快，故a正確；
b．向該容器中充去一定量的He氣，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；
c．升高反應(yīng)的溫度，速率加快，故c正確；
d．降低反應(yīng)的溫度，速率減慢，故d錯(cuò)誤；
e．分離出生成的z氣體，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)減小，故e錯(cuò)誤；
所以答案是：ac；
（6.）在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，
a．達(dá)平衡時(shí)是各物質(zhì)濃度保持不變，不是成比例，三種氣體的濃度之比為3：1：2時(shí)不一定達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b．n（Z）的量不再改變，物質(zhì)的量不再變化說(shuō)明已達(dá)平衡，故b正確；
c．從方程式可知這是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量在減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡，故c正確；
d．容器的體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量也不變，氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；
e．生成3mol X的方向是逆方向，生成了2mol的Z的方向是正方向，方向相反，且X與Z的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故e正確；
所以答案是：bce．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能得出正確答案．