20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-
B．化合物AE與DE3有相同類型的化學(xué)鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于過量的氨水中

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，則C為Na元素；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，則C為Na元素；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素．
A．元素H、C組成的化合物屬于烴，1mol烴中含有的電子數(shù)不一定是18mole-，如1mol甲烷含有10mol電子等，故A錯(cuò)誤；
B．化合物AE是HCl，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，化合物DE3為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型相同，故B正確；
C．工業(yè)上電解熔融NaCl制備Na，電解熔融氧化鋁制備Al，電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，故C正確；
D．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中注意中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將3.1g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
③其核磁共振氫譜如圖

試回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是62．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是CH3O．
（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH
（4）若以分子量為28的某烴為原料合成機(jī)物A，則所經(jīng)過的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)→取代反應(yīng)（填反應(yīng)名稱用→連接）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3•H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O與鹽酸以2：1的體積比混合
C．該溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+的M層電子排布式是3s23p63d5；
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是；
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5；
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4；已知圖中立方體的邊長為apm，化合物EF[F（AB）6]的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該化合物晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
（6）B元素的具有18個(gè)電子的氫化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有1molB的氫化物發(fā)生反應(yīng)，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；某含元素B的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中含有ABCD（填序號(hào)）；
A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生化、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素的含量也高
B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求
C．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取并收集干燥的NH3B．
可除去NO2中的NOC．
分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
D．H2O2的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．電解精煉銅時(shí)陽極銅溶解：Cu-2e-═Cu2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案