X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是
A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法制得
B．X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離
D

試題分析：A、Q為Na元素，W在Q之后，所以Q是Cl元素；X與Q同主族，X是H元素；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。則Y、Z分別是N、O元素。氫氣和氯氣均可用電解飽和食鹽水的方法得到，正確；B、H與O能形成過(guò)氧化氫，分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵，正確；C、氯化鈉是離子化合物，熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離，正確；D、H、N、O形成的化合物不一定能抑制水的電離，如硝酸銨，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬(wàn)噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)寫(xiě)出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca2＋的電子排布式為_(kāi)_____________，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為_(kāi)_______________、______________，甲烷的空間構(gòu)型是________________，該空間構(gòu)型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。
(5)假設(shè)下圖是電石的晶胞，則一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則該晶胞中一個(gè)Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)下面敘述正確的是（    ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同位素
C．15N與14N是N元素的兩種同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．高熔點(diǎn)的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體
B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中，只可能存在極性鍵
D．若X+ 和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
A．離子半徑：T< W<G
B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<R
D．T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)         ；（寫(xiě)出2條即可）
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)     ；
（5）)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba2+與　　　　個(gè)O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．離子半徑：X+ >Y－
B．Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氫化物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是
A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m +和Yn - 的核外電
子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(     )
A．a(chǎn) = b+m+nB．a(chǎn) = b-m+nC．a(chǎn) = b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n

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