反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在800℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值會發(fā)生變化的是（　�。�
A、將體積減小至原來的一半
B、加入催化劑
C、將反應溫度升高至1 000℃
D、增大水蒸氣的濃度
考點：化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的濃度、氣體的壓強等都無關，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．減小體積壓強增大，各物質濃度都增大，但平衡不移動，化學平衡常數(shù)K不變，故A錯誤；
B．加入催化劑加快反應速率但平衡不移動，化學平衡常數(shù)也不變，故B錯誤；
C．化學平衡常數(shù)只與無關有關，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故C正確；
D．增大水蒸氣濃度，平衡向正反應方向移動，但化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的影響因素，明確化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)都只與溫度有關，與其它任何因素都無關，為易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：CH3COOH為弱電解質，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況
外加條件 平衡移動方向 C（OH -） C（CH3COO -）
升溫
 
 不填 不填
加水
 
 
 不填
加鹽酸 不填
 
 
加少量氫氧化鈉固體 不填 不填
 
（2）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如圖所示，請回答：
①寫出醋酸的電離方程式
 
．
②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
 
．
③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
 
．
④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲
 
 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和一定體積的條件下反應：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、V正（B2）═V逆（AB2）
B、容器內的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D、各成分的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用不正確的是（　　）
A、Na+的結構示意圖
B、純堿的化學式為Na2CO3
C、溴化銨的電子式：
D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、1mol甲烷分子所含質子數(shù)為16NA
D、乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4 NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?（L?s）-1
②υ（B）=0.6mol?（L?s）-1
③υ（C）=0.3mol?（L?s）-1                
④υ（D）=0.4mol?（L?s）-1
該反應進行最快的是（　�。�
A、①B、②C、③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A、17%B、5%
C、25%D、33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　　）
A、2-甲基-2-氯丙烷
B、 1，3，4-三甲苯
C、 2-甲基-3-丁炔
D、2-甲基-1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中試劑選用正確的是（　�。�
A、用稀硝酸與鐵反應制取氫氣
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用鹽酸鑒別蘇打和食鹽
D、用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁

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