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3．下列說法不正確的是（　�。�
A．若反應物總能量大于生成物總能量則反應為放熱反應
B．電池工作時將化學能轉變成電能
C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
D．生物質能只能通過含有生物質能的物質的直接燃燒轉化成熱能從而被利用

分析 A．放熱反應反應物總能量大于生成物總能量；
B．電池工作時將化學能轉變成電能；
C．太陽能可以轉化為多種形式的能量，但綠色植物的光合作用是將太陽能轉化為化學能；
D．生物質能源是將生物或生物廢料，以原始狀態(tài)或經加工轉化之后，取來作為能源．

解答 解：A．反應物總能量大于生成物總能量則反應為放熱反應，故A正確；
B．電池工作時，發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉變成電能，故B正確；
C．綠色植物可以通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存起來，供植物生長，故C正確；
D．生物質能以原始狀態(tài)或經加工轉化之后，取來作為能源，不一定是通過含有生物質能的物質的直接燃燒轉化成熱能從而被利用的，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化、原電池原理、化學能源等方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．①膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國學生營養(yǎng)目的主題是“全面、均衡、適量”．下列食物中，富含糖類的是C（填字母序號，下同），能提供大量油脂的是A．     
A．橄欖油  B．蔬菜  C．米飯
②下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
A．節(jié)約使用紙張  B．分類回收處理垃圾  C．減少使用塑料袋  D．減少使用一次性紙杯
③上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射后，便可將太陽能轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬適宜用電解法冶煉的是（　�。�
A．鐵B．鋁C．銅D．汞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中表達正確的是（　　）
A．F-的結構示意圖：B．O-18的原子符號：${\;}_{10}^{18}$O
C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電子式中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請回答下列問題：
Ⅰ．甲烷氣體和氧氣反應放出的能量可以直接轉化成電能，某構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．其中a是負極，a電極上的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，b電極上的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
Ⅱ．上述電池可以作為電源直接對外供電，如圖2電源兩極為M、N，圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質是銀，其質量為2.16g．
（3）若右裝置電解液改成飽和氯化鈉溶液，則電極方程式c極為陽極，飽和氯化鈉溶液發(fā)生電解的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．活動與探究
Ⅰ．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
（1）按圖1所示將實驗裝置連接好．
（2）向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應放熱，（填“吸熱或放熱”）此燒杯中NO2的平衡混合氣體的紅棕色變深．（填“深或淺”）

Ⅱ．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為X+3Y 2Z；
（2）X、Y、Z三種氣體物質間的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是C
A、X、Y、Z三種物質的濃度一定相等
B、X、Y全部變成了Z
C．反應混合物中Y的轉化率不再變化
D．反應已經停止
（3）X的轉化率是30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍色石蕊試紙上，最后，試紙呈現的顏色依次是（　　）
A．紅色、黑色、白色B．紅色、白色、白色C．紅色、紅色、紅色D．黑色、紅色、白色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某化工實驗室分析黃鐵礦中FeS2含量的操作流程如下：
（1）①過程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中，再不斷通入氧氣并攪動以充分氧化，過濾得到濾液，經檢測硫元素只存在于濾液中，則該過程中發(fā)生反應的離子方程式為4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+．
（2）②過程不斷向溶液中加入過量的Na2SO3溶液，然后加入稀硫酸調節(jié)溶液的pH至溶液顯強酸性并加熱，調節(jié)pH至溶液顯強酸性并加熱的目的是：加熱是為加快反應速率，調節(jié)PH至溶液顯強酸性是抑制二價鐵離子的水解；加入過量Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
（3）過程③中量取含Fe2+的鹽溶液的儀器是酸式滴定管．該氧化還原滴定中沒有使用指示劑的原因是KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點．

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