14．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol水的體積約是22.4升
B．1molH2所占的體積約是22.4升
C．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4升
D．標準狀況下，28g氮氣和CO的混合氣體的體積約是22.4升

分析 A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
B．沒有指出在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．沒有指出是氣體，不能使用22.4L/mol計算；
D．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合氣體的物質(zhì)的量，最高價V=nVm計算出混合氣體的體積．

解答 解：A．標準狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算，故B錯誤；
C．6.02×1023個分子的物質(zhì)的量為1mol，但是沒有告訴物質(zhì)狀態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．28g氮氣和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，標準狀況下1mol混合氣體的體積約為22.4L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的綜合應用，題目難度不大，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于甲烷的說法中，不正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．甲烷是正四面體型分子
C．分子中C的質(zhì)量分數(shù)為75%D．甲烷不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5 的正確命名是（　�。�
A．2，4-三甲基-3，3-二乙基己烷
B．3，3，5-甲基-4，4-二乙基己烷
C．3，3，-二甲基-3-乙基-3-異丙基己烷
D．2，4，4-三甲基-3，3-二乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在圖中的8個裝置中，能構成原電池的是（　�。�
A．①③④B．④⑦C．④⑥⑦D．①⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水含有10NA 個電子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 NA
C．常溫下0.05 mol•L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，當陰極得到2NA個電子時陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　　）
A．V=896B．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下．

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃；PbO不溶于稀硫酸
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO （填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體積比）的關系如圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應物，抑制GeCl4水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應的化學方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．
（6）GeO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO2．取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為  0.105mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表ⅠB 族．Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4•5H2O．
（3）SO42-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因半徑越小，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點就越高．
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（6）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（7）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．核素鈥67166Ho的中子數(shù)為（　�。�
A．166B．99C．67D．32

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