2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（  ）

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大
C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質的量的變化
B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是

 
化學事實
推論
A
某一反應需要在高溫條件下才能進行
該反應的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價
D
少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是     (　　)

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度不變
C．H2轉化率增大，HI平衡濃度減小
D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B　③A、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質的量不再變化�、邌挝粫r間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（  ）

 
正反應速率
逆反應速率
A
v（A）＝2mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
B
v（A）＝2mol/（L·min）
v（C）＝2mol/（L·min）
C
v（A）＝1mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
D
v（A）＝1mol/（L·min）
v（C）＝1.5mol/（L·min）
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案