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2．用化學反應氣體體積測定儀（如圖），測定電石的純度，為了減小實驗誤差，下列措施中不可行的是（　�。�
A．反應前后抽氣使B中導管內外液面持平
B．用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水
C．把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中
D．在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯

分析 A．氣體測量應在相同壓強下；
B．飽和食鹽水代替蒸餾水，可以減緩反應速率；
C．降低溶液的溫度可以減緩反應速率；
D．硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯，容易導致裝置內外的壓強不等．

解答 解：A．反應前后抽氣使B中導管內外液面持平，可以使測量的氣體體積更準確，故A正確；
B．用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水，可以減緩反應速率，故B正確；
C．把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中，可以降低溶液的溫度，減緩反應速率，故C正確；
D．在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯，容易導致裝置內外的壓強不等，使測量的氣體體積不準確，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B．蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．乙烯水化成乙醇，原子利用率為百分之百，符合綠色化學原理
D．淀粉與纖維素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學式）．
（2）A的化學式是H2SO4．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．
（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從C（填序號）的角度解釋其原因．
A．質量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用離子化合物甲來制備氮氣．取6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水．另取相同質量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．回答下列問題：
（1）甲的化學式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒有沉淀產生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NO中的氮的化合價為+2價，NH3中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結構，下列有關它的推斷中，錯誤的是（　　）
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應為
NO2+OH→HNO3．寫出OH與NO反應的化學方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，該反應中被氧化的元素是N．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數(shù)目．
4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區(qū)新生成質量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之3：4．
（4）PM2.5產生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質．一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物的排放等．請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：采用新能源、減少機動車有害尾氣的排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關于溶液中微粒濃度大小關系說法正確的是（　�。�
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．航天服材質是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復合而成，具有耐高溫防寒等性能
B．從海水提取物質不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，光照時生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質的量之比為2：1．

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