Question

20．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用圖2中a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH₄Cl固體與足量Ca（OH）₂反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．（NH₄Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g•mol^-1）
（4）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展應(yīng)用】
（7）某同學(xué)用圖3所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有bc性質(zhì)（填序號(hào)）．

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)還原性（填“氧化性”或“還原性”）．請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和條件選擇；
（2）氨氣為堿性氣體，選擇堿性干燥劑；
（3）根據(jù)氯化銨和氨氣的關(guān)系式計(jì)算氨氣的體積；
（4）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（5）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成白煙氯化銨固體；
（6）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置；
（7）無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，極易溶于水的氣體能形成噴泉；
（8）根據(jù)化合價(jià)升高被氧化表現(xiàn)還原性，化合價(jià)降低被還原表現(xiàn)氧化性分析，氨氣可用作 ①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料等．

解答 解：（1）用氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下制備氨氣，為固固加熱型，選擇a裝置；
故答案為：a；
（2）氨氣為堿性氣體，選擇堿性干燥劑堿石灰；
故答案為：堿石灰；
（3）n（NH₄Cl）=$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，所以V（NH₃）=n•Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：2.24；
（4）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化；
故答案為：D；
（5）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)；
故答案為：有白煙生成；
（6）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以F中吸收氨氣時(shí)用倒扣漏斗來(lái)防倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（7）無(wú)色酚酞遇堿變紅色，觀察到美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強(qiáng)差，導(dǎo)致形成噴泉；
故答案為：bc；
（8）用氨氣處理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，表現(xiàn)還原性；氨氣可用作 ①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料
等；
故答案為：還原性； ①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉的條件：只要?dú)怏w極易溶于該溶液就能形成噴泉，題目難度中等．