8．已知25°C時，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．HCN的電離方程式：HCN?H++CN-
B．NaCN是一種弱電解質(zhì)
C．NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN-）
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中：c（CN-）+c（HCN）=0.1mol•L-1

分析 某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，溶液呈堿性，說明NaCN是強堿弱酸鹽，所以HCN是弱電解質(zhì)，由此分析解答．

解答 解：A、HCN是弱電解，電離用可逆符號，所以HCN的電離方程式：HCN?H++CN-，故A正確；
B、NaCN是鹽，是強電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NaCN是強堿弱酸鹽，酸根離子水解，所以NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN-），故C正確；
D、根據(jù)物料守恒，0.1mol•L-1NaCN溶液中：c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）=0.1mol•L-1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時注意守恒思想的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A．甲烷燃燒B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．鋁片與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別如下，其中該反應(yīng)進行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1B．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（D）=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．沼氣是一種廉價的能源．農(nóng)村富有大量的秸桿、雜草[主要成分纖維素化學(xué)式為（C6H10O5）n]等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯．
（1）已知：（C6H10O5）n[纖維素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，請設(shè)想出這個總反應(yīng)的實際價值與意義利用秸桿、雜草、樹葉等農(nóng)作物的廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵之后便有沼氣產(chǎn)生，它是農(nóng)村能源的一種重要來源，也是擴大肥源、提高肥效和改善農(nóng)村衛(wèi)生條件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，并指出哪一種燃料對環(huán)境污染小甲烷；
（3）目前，我國農(nóng)村大約有700萬個沼氣池，如果每個沼氣池每天平均產(chǎn)生2m3沼氣（主要成分是CH4）700萬個沼氣池每天燃燒所放出的熱量，相當(dāng)于1.66×107Kg標(biāo)準(zhǔn)煤的燃燒值，請你再說明使用沼氣發(fā)生池還有哪些優(yōu)點？使用沼氣池，可使糞肥熟化，提高肥效，降低農(nóng)業(yè)成本，可解決農(nóng)村能源問題，改善衛(wèi)生條件，替代煤，減少大氣中的粉塵和酸雨的形成，減少環(huán)境污染
（4）若建立沼氣池發(fā)電站，可以實現(xiàn)把生物能轉(zhuǎn)化成電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：溶液顯堿性
B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液
C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca（OH）2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，他們擬用傳統(tǒng)實驗的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進行探究．請你參與過程探究．
1實驗式的確定
（1）取樣品A進行燃燒法測定．發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和0.15molH2O．據(jù)此得出的結(jié)論是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式為C5H12Ox（x=0，1，2…）．
（2）另一實驗中，取3.4g蠟狀有機物A在3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應(yīng)，生成2.8LCO2和液態(tài)水．
由此得出的實驗式是C5H12O4．
2結(jié)構(gòu)式的確定（經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為136）
（3）取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有羥基．
（4）進行核磁共振，發(fā)現(xiàn)只有兩個特征峰，且面積比為2：1，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收．圖譜如下：

則A的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH2OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．可能是不同的分子與原子B．可能是不同的離子
C．可能是一種離子和一種分子D．可能是某位素的同位素原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．亞硝酸鈉NaNO2與NH4Cl反應(yīng)實驗室常用制取N2，另生成兩種常見化學(xué)物質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol 電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H2S
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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