Question

下列敘述中正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、常溫常壓下，0.1mol/L CH₃COOH中所含H⁺數(shù)目為0.1N_A
• B、78gNa₂O₂與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、25℃時(shí)，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• D、電解精煉銅時(shí)，若電池中轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，則陰極質(zhì)量增加64g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少醋酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目；
B．過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．氫氧化鋇抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
D．電解精煉銅時(shí)，陰極得到的是金屬銅，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成銅的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：A．沒(méi)有告訴醋酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫離子濃度為1×10^-13mol/L，氫氧化鋇溶液中氫離子是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為1×10^-13mol/L，1L該溶液中水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10^-13mol，由水電離產(chǎn)生的OH^-數(shù)目為1×10^-13N_A，故C錯(cuò)誤；
D．2N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極得到1mol銅，陰極質(zhì)量增加了64g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確氫氧化鋇溶液中的氫離子是水電離的．