18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失．由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序為：Cl2＞Fe3+＞Cu2+．所發(fā)生反應的相應的離子方程式為（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

分析 氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結合反應的方程式分析解答．

解答 解：（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Cl2＞Fe3+；（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明（1）發(fā)生了氧化還原反應．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失，發(fā)生的反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；所以Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序為：Cl2＞Fe3+＞Cu2+；
故答案為：Cl2、Fe3+、Cu2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

點評 本題考查了亞鐵離子和鐵離子的檢驗、氧化還原反應，題目難度不大，注意把握常見離子的檢驗方法和氧化性強弱的比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖1：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是edcf（填寫序號）．
a．蒸餾  b．灼燒  c．過濾  d．冷卻結晶  e．加熱蒸發(fā)  f．洗滌干燥
（3）自來水廠也可用ClO2消毒殺菌，處理后的水中要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反應．
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示；請回答：
①操作Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不變色．
②在操作Ⅱ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，則水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L．
（4）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．
下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑，某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時，此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物B．純堿去油污C．食醋除水垢D．明礬凈化水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．反應A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）
（1）升溫增大．
（2）增大壓強增大．
（3）增大容器容積減�。�
（4）加正催化劑增大．
（5）加入B不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B．在一定條件下，1.0 mol的，最多能與含2.0 mol NaOH的溶液完全反應
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選b（填代號）．
a．KMnO4      b．H2O2      c．Cl2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛幔『猛耆磻臒嵝来螢椤鱄1、△H2，則二者的關系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2 SO3．某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度（c）有關．他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應空格內(nèi)填人相應數(shù)據(jù)．
 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
 T/℃ 50 60 70 80 90
 c/mol．L-1 1.0    3.0
（2）興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設，請你根據(jù)
氧化還原反應的規(guī)律，L完成假設二和假設三：
假設一：生成的鹽是K2S和K2S03；
假設二：生成的鹽是K2S和K2S04；
假設三：生成的鹽是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）請你設計實驗驗證上述假設一．完成下表中內(nèi)容．[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
 實驗方案（不要求寫出具體操作過程） 預期實驗現(xiàn)象和結論
  
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關系如圖所示．有人據(jù)此得出結論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結果指出該結論是否正確不正確；3.2g硫完全反應，不管生成硫化鉀和亞硫酸鉀的混合物、硫化鉀和硫酸鉀的混合物還是硫化鉀、亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物，其質(zhì)量都是12.6g．
（5）請分析上述反應中有K2S04生成的可能原因是亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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