Question

A是短周期元素X組成的常見單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，且U、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題

（1）X能否為金屬

 

（填“能”或“不能”），原因是

 

；
（2）當(dāng)X為氯時，若反應(yīng)①在常溫下進行，其離子方程式為

 

．其中B具有漂白作用，則B的化學(xué)式為

 

．
（3）當(dāng)X為硫時，若B遇稀硫酸可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體．則反應(yīng)②的離子方程式為

 

；若反應(yīng)①中硫過量，則B可以和硫以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生化合反應(yīng)生成-種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可以看出，A這種單質(zhì)與強堿發(fā)生反應(yīng)，生成了兩種產(chǎn)物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)A，那么可以看出反應(yīng)①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng)，反應(yīng)②應(yīng)該是關(guān)于一種元素的歸中反應(yīng)，則可以知道B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì)，由此可以判斷A不可能是金屬，理由就是金屬是不可能含有負(fù)價態(tài)的，而可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)，顯然兩個反應(yīng)的條件不相同．而由上述判斷可知，①和②為氧化還原反應(yīng)（因為歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)均有價態(tài)的變化）．

解答： 解：（1）A單質(zhì)與強堿發(fā)生反應(yīng)，生成了兩種產(chǎn)物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)A，可以看出反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng)，反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng)，所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì)，因為反應(yīng)①一定屬于氧化還原反應(yīng)，即B、C中X的化合價一定是一個為正價，另一個是負(fù)價，而金屬是沒有負(fù)價的，判斷A一定是非金屬元素，不能為金屬元素，
故答案為：不能；因為反應(yīng)①一定屬于氧化還原反應(yīng)，即B、C中X的化合價一定是一個為正價，另一個是負(fù)價，而金屬是沒有負(fù)價的；
（2）當(dāng)X為氯時，若反應(yīng)①在常溫下進行，反應(yīng)①為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；其中B具有漂白作用是NaClO水解生成了次氯酸，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；NaClO；
（3）當(dāng)X為硫時，若B遇稀硫酸可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，是B為亞硫酸鈉，C為硫化鈉，則反應(yīng)①的離子方程式為3S+6OH^-=SO₃^2-+2S^2-+3H₂O；反應(yīng)②的離子方程式為：
SO₃^2-+2S^2-+6H+=3S+3H₂O，若反應(yīng)①中硫過量，則B可以和硫以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生化合反應(yīng)生成-種鈉鹽，反應(yīng)為Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃該鈉鹽的化學(xué)式為Na₂S₂O₃，
故答案為：SO₃^2-+2S^2-+6H+=3S+3H₂O；Na₂S₂O₃．

點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)推斷，主要考查非金屬元素的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)的特征應(yīng)用，關(guān)鍵是理解金屬無負(fù)價，題目難度中等．