Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A
2. B.
   16gO₂和O₃的混合氣體中含有的原子數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃中含有的分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   1L0.1mol?L^-1醋酸溶液中含CH₃COOH分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

AB
分析：A、依據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵分析計算；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，依據(jù)氧元素守恒計算原子數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡分析判斷；
解答：A、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故A正確；
B、16gO₂和O₃的混合氣體中含氧元素的物質(zhì)的量為1mol，所以含有氧原子為1mol，故B正確；
C、三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2LSO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、1L0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在電離平衡，含CH₃COOH分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算原子數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡．