【題目】可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是

A. 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉化率增大

B. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C. 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應

D. 增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

【答案】D

【解析】A項，若B是氣體，增大A的濃度會使平衡正向移動，則B的轉化率增大，A項正確；B項，若增大A的濃度，平衡會正向移動，C、D濃度都增大，又根據(jù)勒沙特列原理，與原平衡相比新平衡A的濃度增大，所以平衡體系顏色加深，A、C、D都有可能是有顏色的氣體，B項正確；C項，升高溫度，C百分含量減少，說明升溫平衡逆向移動，因為升溫化學平衡向吸熱方向移動，所以逆反應吸熱，故正反應放熱，C項正確；D項，因為B和D的狀態(tài)都未知，增大壓強，平衡不移動，說明B和D都是氣態(tài)或者都不是氣態(tài)，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在常溫、常壓下為無色且密度比水小的液體是(　　)

①苯　②硝基苯�、垆灞健、�CCl4　⑤環(huán)己烷

A. ②③④ B. ①⑤

C. ②③④⑤ D. 都是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol/L。放出熱量為Q2KJ

（1）達到平衡時，A2的轉化率為_______。

（2）達到平衡后，若向容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______（填增大、減小或不變））

（3）若在原來的容器中只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量QkJ，C3濃度________（填＞、＝、＜）wmol/L。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是_____；

a.反應速率c>b>a

b.達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

c.T2>T1

d.b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q1kJ，則Q2_________Q1（填＞、＝、＜）。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是______（填選項序號）。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（ ）
A.X、Y對應的氧化物都是酸性氧化物
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C.Z比Y更容易與氫氣化合
D.W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途不正確的是（ ）

A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑

C. 硅可用于制造太陽能電池 D. 食醋可作食品酸味劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學式XH4 ， 則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質量為 ．
（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質量之比為 ．
（4）X2﹣含中子N個，X的質量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質子的物質的量是mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為原料，不能通過一步反應制得的有機物為（　�。�

A.苯酚B.溴苯C.苯磺酸D.環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

試回答：

①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________________________________________。

（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________。

（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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