Question

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步驟③中加入的試劑應是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是             純堿

；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是                                                      。MgCO₃+H₂O=Mg（OH）₂+CO₂

（5）在實驗室中，為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺而得到較純凈的MgCl₂溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是               。

A．NH₃·H₂O        B．NaOH         C．Na₂CO₃         D．MgCO₃

（6）已知MgCl₂·6H₂O受熱時發(fā)生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O而MgSO₄·7H₂O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因                                                            

                                                                                    。

（7）過濾后的沉淀往往需要洗滌，而選擇洗滌沉淀的試劑需要考慮沉淀的損失，例如：分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀， 用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。試利用平衡移動原理進行解釋                                                    

                                                                                  。

Answer 1

 (1)漂液/NaClO   [1分]      將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；                       [2分]

(2)燒堿/NaOH    [1分]     使Mg²⁺以外的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去   [2分]

(3)純堿/Na₂CO₃   [1分]   

(4)MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑                                       [2分]

(5)D            [1分]

(6)受熱時，MgCl₂•6H₂O水解反應的生成物HCl逸出反應體系，相當于不斷減少可逆反應的生成物，從而使平衡不斷向水解反應方向移動；MgSO₄•7H₂O沒有類似的可促進水解反應進行的情況。   [2分]

(7)硫酸溶液的SO₄^2-對BaSO₄的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。   [2分]