同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學(xué)式為（　�。�
A、AB2
B、AB3
C、A2B3
D、A3B2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子數(shù)之比為2：3：2，再根據(jù)原子守恒推測(cè)X的化學(xué)式．
解答： 解：同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，則20mLA2、30mLB2、20mLX的分子數(shù)之比為2：3：2，所以該反應(yīng)方程式為：2A2+3B2=2X，根據(jù)原子守恒知X的化學(xué)式為A2B3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，根據(jù)同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
 
2-
3
離子數(shù)為0.1NA
B、質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�
A、500mL1mol/L 的 NaCl 溶液
B、500mL1mol/L 的 MgCl2溶液
C、100mL3mol/L 的 NaCl 溶液
D、600mL1mol/L 的 NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子數(shù)為0.2NA
C、25℃時(shí)，pH=5的1.0LCH3COOH溶液中，由水電離的H+數(shù)目為10-5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等體積不等密度的CO和N2
C、等體積的O2和N2
D、質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把N2和H2按1：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有鐵觸媒的真空密閉容器中（容積不變），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
容器代號(hào) A B C D
平衡時(shí)混合物平均式量 16 17
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率 20%
平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率 30%
（1）平衡時(shí)，
 
容器中NH3所占的比例最大．
（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率最小的容器是
 
．
（3）四個(gè)容器的壓強(qiáng)自小到大的排列次序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱(chēng)量，③
 
，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦
 
，⑧搖勻．
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱(chēng)是：
 
．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
 
．用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體的質(zhì)量是
 
g
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶沒(méi)有干燥，有少量的蒸餾水：
 

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容是俯視刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：②
 

（3）選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)
 
 （A．無(wú)色瓶；B．棕色瓶；C．橡膠塞；D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：
 

（4）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)?div id="ykuqmtw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）
（5）A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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