Question

下列各示意圖與對應的表述正確的是（　　）

• A、圖1表示亞硫酸氫鈉溶液加水稀釋時，溶液中c（OH^-）的變化[已知亞硫酸氫鈉溶液c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）]
• B、圖2表示某離子反應中涉及Cl^-，H⁺，N₂，ClO^-，NH₄^-，H₂O六種微粒，其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線，反應后溶液的酸性明顯減弱
• C、圖3表示室溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線，d點所示溶中離子濃度由大到小的排序是c（Cl⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
• D、圖4表示均為1molA，B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），C的濃度隨時間變化的曲線，則x=2

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．亞硫酸氫鈉溶液c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，稀釋后溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．根據(jù)曲線變化判斷氮氣為生成物，再根據(jù)氧化還原反應中化合價變化判斷反應物、生成物粒子，寫出反應的離子方程式即可判斷反應后溶液酸性變化；
C．在d點鹽酸的體積為40mL，則溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
D．反應初始時A的濃度為0.5mol/L，該反應為可逆反應，當x=2時，A完全反應，違反了可逆反應特點．

解答： 解：A．亞硫酸氫鈉溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液為酸性溶液，稀釋亞硫酸氫鈉溶液后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，圖象曲線變化與實際相符，故A正確；
B．根據(jù)曲線變化可知，氮氣的物質的量逐漸增大，則N₂為生成物，氮元素的化合價由-3價升高到0價，根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高，必然有元素化合價降低判斷，ClO^-為反應物，Cl^-為生成物，氯元素化合價由+1價降低到-1價，利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為：3ClO^-+2NH₄⁺=3H₂O+2H⁺+N₂↑+3Cl^-，反應后溶液酸性明顯增強，故B錯誤；
C．將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL0.1mol?L^-1氨水中，d點鹽酸的體積為40mL，則氯化氫是一水合氨物質的量的2倍，反應后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．反應前A的濃度為：

1mol

2L

=0.5mol/L，根據(jù)圖象可知，達到平衡時C的濃度為1mo/L，當x=2時，反應生成1mol/L的C時需要消耗0.5mol/L的A，說明A完全反應，由于該反應為可逆反應，反應物不可能完全參與反應，則x一定大于＞2，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、可逆反應特點、氧化還原反應及其應用等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力，選項D為易錯點，注意可逆反應特點．