Question

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、X，其物質的量之比為：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（　�。�

• A、Fe²⁺
• B、Mg²⁺
• C、Cl^-
• D、Ba²⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，根據溶液不顯電性，可以確定X為陽離子，然后利用離子不能反應生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應等確定X，以此來解答．

解答： 解：由物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，
溶液不顯電性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，
則X為陽離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為：

2×1+3×2-1×3-3×1

1

=+2，
即：X為帶兩個單位正電荷的陽離子，
又Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應，SO₄^2-與Ba²⁺反應生成硫酸鋇沉淀，
所以X一定為Mg²⁺，
故選B．

點評：本題考查溶液為電中性及離子的共存，注意陽離子的電荷總數等于陰離子電荷總數確定M為陽離子是解答本題的關鍵，并注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度中等．