某同學(xué)取下紗窗上的一縷鐵絲，點燃后放入自己制取的氧氣中，結(jié)果沒有看到火星四射，你認為導(dǎo)致該同學(xué)實驗失敗的原因可能是：（說出其中一種可能）
 
．
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：可以根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
解答： 解：當收集到的氧氣量太少或純度太低時，可能造成鐵絲在氧氣中不燃燒，此外鐵絲生了銹或表面可能含有油漆時，可能造成鐵絲在氧氣中不燃燒，當鐵絲的溫度未達到著火點時，會造成鐵絲在氧氣中不燃燒，這些均是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗失敗的原因．
故答案為：鐵絲已經(jīng)生銹；收集的氧氣不純；溫度沒有達到鐵的著火點等．
點評：本題難度不大，主要考查了鐵絲在氧氣中燃燒的實驗失敗的原因，了解鐵絲在氧氣中燃燒失敗的原因是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、小蘇打B、生石灰
C、食醋D、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中的不良后果由什么錯誤操作引起：
（1）盛放液體的試劑瓶上的標簽被腐蝕
 
；
（2）做鐵絲燃燒實驗時瓶底炸裂
 
；
（3）給固體加熱造成試管破裂（寫兩點）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式是：
 
；
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
g；
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．
若用于制漂白液時a為電池
 
極，電解質(zhì)溶液最好用
 
．
若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用
 
作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C、在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣的分子數(shù)為2NA
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、100mL2.0mol/L的NaOH溶液與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3NA電子，生成的H2必為3.36L
D、在pH═13的溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
B、23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個H2
C、標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
填字母標號）
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
     C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
 
（填序號）
在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第2min 0.6000 a 0.2000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2 的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
②在第6min時，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向
 
移動（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個危險化學(xué)品的標志（　　）
A、6劇毒品
B、4遇濕易燃物品
C、8腐蝕品
D、6有害品（遠離食品）

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同步練習(xí)冊答案