設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

B．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0. 5NA

C．500 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2 溶液中氯離子數(shù)目為 0.1 NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

D

【解析】

試題分析：A、鐵與稀硫酸反應生成二價鐵：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，1molFe參加反應轉(zhuǎn)移2mole－，5.6g鐵參加反應轉(zhuǎn)移0.2mole－，錯誤；B、標準狀況下，水不是氣體，錯誤；C、n(Cl－)=500×10－3×0.2×2NA=0.2NA，錯誤；D、1.6g是氧原子構成的， NA=0.1NA，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)相關知識。

練習冊系列答案
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某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

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（12分）請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖。根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質(zhì)溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負極反應式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為 ，充電時，Pb電極應接電源的______極（填“正極”或“負極”)。

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某實驗小組同學為了探究SO2的性質(zhì)，進行了如下實驗（實驗前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：

已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上。

主要實驗步驟：

①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；

②將Cu絲上提離開液面；

③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間。

（1）試管A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。

（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。

（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），請將該反應的離子方程式補充完整：

（4）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）下列敘述正確的是 。

a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量

b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色

c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣

d．熄滅酒精燈后， B中的液體不會倒吸，因為空氣可經(jīng)導管F進入試管A，使壓強平衡

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應3 S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

A．2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:2

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用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現(xiàn)象不能證實①中反應發(fā)生的是

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

加熱CaCO3固體

澄清石灰水變渾濁

D

加熱KClO3和MnO2的混合物

用帶火星的木條伸入試管②，木條復燃

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當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe(OH)3 膠體

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下列說法正確的是

① Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐

② Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕

③ Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸

④ Al(OH)3與Fe(OH)3加熱都會分解，生成對應的氧化物

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

NO2

HCl

C12

Y

飽和NaHCO3溶液

水

Na2SO3溶液

Na2SO3溶液

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