Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、硫酸氫鈉溶液和過量的Ba（OH）₂溶液反應：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B、氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C、過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑
• D、將1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol?L^-1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫酸氫鈉完全反應，生成硫酸鋇、水、NaOH；
B．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．過氧化鈉在離子反應中保留化學式；
D．二者的物質的量比為2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應生成等量的鋁離子、氫氧化鋁．

解答： 解：A．硫酸氫鈉溶液和過量的Ba（OH）₂溶液反應的離子反應為SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為Fe₂O₃+2I^-+6H⁺═2Fe^2+-+I₂+3H₂O，故B錯誤；
C．過氧化鈉固體與水反應的離子反應為2Na₂O₂+2H₂O═4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故C錯誤；
D.1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+3H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，選項B為易錯點，題目難度中等．