Question

13．氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO₂外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認為應選用的物質有①④（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．濃H₂SO₄
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）D，H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為KHCO₃．

Answer 1

分析 I、（1）氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）根據反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現象選擇試劑；
（3）選擇試劑時要考慮：既能使NaNO₂轉化又無二次污染；
II．（1）雙氧水體現氧化性說明雙氧水中元素化合價升高，體現還原性說明雙氧水中元素化合價降低，H₂O₂又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點和性質來尋找反應物和生成物，然后結合化合價升降相等配平；
②根據所發(fā)生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉移電子的數目；
（4）根據原子守恒來確定物質的化學式，雙氧水做氧化劑的還原產物為水，無污染產物．

解答 解：I、（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價降低，所以NaNO₂是氧化劑，
故答案為：NaNO₂；
（2）淀粉、白酒與NaNO₂都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO₂反應生成I₂必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質，I₂使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，
故答案為：①④；
（3）NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑．方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，
故答案為：B；
II．（1）D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現了氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價升高，體現還原性，
故答案為：D；C；
（2）反應Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價，化合價降低5價，雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?價，化合價至少升高2價，則高錳酸根離子的系數為2，雙氧水的系數為5，然后利用質量守恒配平可得該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②上述反應中生成5mol氧氣轉移電子10mol，當反應中有6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣生成時，則轉移的電子為：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）反應KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中，根據原子守恒可知生成物A的化學式為KHCO₃；
故答案為：KHCO₃．

點評 本題考查氧化還原反應的配平、計算、基本概念等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．