Question

【題目】配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對(duì)由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對(duì))和(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號(hào))

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：____________________。

(3)科學(xué)家對(duì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀(guān)點(diǎn)：

甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)

乙：HOOH

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：____________。

Answer 1

【答案】BD +H2→C2H5OC2H5+H2O 用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水（或其他合理答案）

【解析】

(1)分析各物質(zhì)是否有提供孤對(duì)電子的配體和能容納電子的空軌道，進(jìn)而作出判斷；

(2)硼酸為缺電子分子，能接受孤對(duì)電子；

(3)根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路為：用C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)生成A(C2H5)2O2，再用還原劑H2還原，檢測(cè)是否生成水，如果生成水則H2O2為甲結(jié)構(gòu)，否則為乙結(jié)構(gòu)。

(1)根據(jù)配位鍵的概念可知，要形成配位鍵必須有提供孤對(duì)電子的配體和能容納孤對(duì)電子的空軌道。

A. CO2中的碳氧鍵為C和O提供等量電子形成，沒(méi)有配位鍵；

B. H3O+可看作是H2O中的O提供孤對(duì)電子與H+共用形成，所以有配位鍵；

C. CH4中C-H鍵為C和H提供等量電子形成，沒(méi)有配位鍵；

D. H2SO4中S和非羥基O之間有配位鍵；

答案為：BD；

(2)硼酸中B原子含有空軌道，水中的氧原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以硼酸溶于水顯酸性，電離方程式為H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。

答案為：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；

(3)根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如甲所示，O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂，則c中的反應(yīng)為+H2→C2H5OC2H5+H2O；如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5O-OC2H5 + H2 → 2CH3OH，兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，從而作出判斷。

答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水(或其他合理答案)。