Question

已知鐵與液溴常溫下反應(yīng)：2Fe+3Br₂====2FeBr₃。在100 mL的FeBr₂溶液中，通入2.24 L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有1/3的Br^-被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

1.2 mol·L^-1

解析：根據(jù)反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-，可確定還原性：Fe²⁺＞Br^-。當(dāng)Fe²⁺全部被氧化為Fe³⁺后，Br^-才開始被氧化。

因?yàn)镕eBr₂====Fe²⁺+2Br^-，

設(shè)FeBr₂ x mol，則Fe²⁺為x mol，Br^-為2x mol。

2Fe²⁺   +   Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

x mol          mol

2Br^-   +   Cl₂====Br₂+2Cl^-

mol     mol

則有：（ mol+ mol)×22.4 L·mol^-1=2.24 L

解得x=0.12 mol

則c(FeBr₂)==1.2 mol·L^-1