12．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，從而使鐵的腐蝕速率加快
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，并使Cu2+向銅電極移動(dòng)
D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

分析 A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子；
C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，形成電解池，b為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

解答 解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，形成電解池，b與負(fù)極相連為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Cu2+向Fe電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池，明確原電池及電解池的中發(fā)生的電極反應(yīng)、電極判斷及發(fā)生的總反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)X、Y、Z的速率之比為1：2：2
B．單位時(shí)間生成0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列各組物質(zhì)中
（1）互為同分異構(gòu)體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤，（3）互為同位素的是③，（4）屬于同一物質(zhì)的是②④⑥⑧．
①C（CH3）4和C4H10
② 和
③35Cl和37Cl

④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
⑤石墨和金剛石                    
⑥ 和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧H2  D2  T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2，H2CrO4，Cr（OH）3，H2O，H2O2．已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下反應(yīng)過(guò)程H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2；
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr（OH）3；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NH4Cl．現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品的純度，設(shè)計(jì)了多種探究方案：
方案一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方案二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質(zhì)量．
方案三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過(guò)測(cè)定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問(wèn)題：
（1）方案一中應(yīng)選用硝酸進(jìn)行酸化．方案一、二均需經(jīng)過(guò)①取樣并稱量；②滴加試液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方案測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側(cè)導(dǎo)管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？在裝置A左側(cè)加一個(gè)裝置，以除去進(jìn)入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學(xué)指出還可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉(zhuǎn)換為NaCl的方法測(cè)定純度．你認(rèn)為該方法需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質(zhì)量m g，還需要標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如圖：

已知以下信息：
芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100-110之間，I mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示期有4中氫
④+RCH2I→
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）F的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：1：1的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是（　　）
A．石灰石的分解B．原電池產(chǎn)生電流
C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D．鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�
A．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B．能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O
D．能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．比較下列物質(zhì)與HBr反應(yīng)的相對(duì)活性，按其活性由高到低排列順序．

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同步練習(xí)冊(cè)答案