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1．水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．苯、乙醇、冰醋酸
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

分析 水就能鑒別的一組物質，與水的溶解性不同、與水的密度不同，產生不同現(xiàn)象則可以鑒別，以此來解答．

解答 解；A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙酸與水混溶，可鑒別，故A正確；
B．乙醇、冰醋酸都溶于水，不能鑒別，故B錯誤；
C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，故C錯誤；
D．乙醇、乙酸均與水混溶，不能鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質，學習中要加強基礎知識的積累，明確密度、溶解性即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl2參與反應時，有2molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．ATEC和ATBC是兩種安全無毒的新型PVC的增塑劑，由它們制造的保鮮膜可用于各種食品的包裝．由ATEC通過下列轉化得到ATBC，其中F的分子式是C4H10O，該分子結構中沒有支鏈，被氧化得到的產物能發(fā)生銀鏡反應．

（1）寫出化合物F的名稱是1-丁醇．
（2）M與F是具有相同官能團的同分異構體，其一氯代物只有一種，則M發(fā)生消去反應的化學方程式是（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$ （CH3）2C=CH2+H2O．
（3）反應①的化學方程式是2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH；
（4）寫出反應③的化學方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa++3CH3CH2OH+3H2O．
（5）已知-COOH與-COOH在濃硫酸加熱條件下可進行脫水反應生成，E分子在濃硫酸、加熱條件下可生成分子甲，其分子式為C6H6O6，則符合上述條件甲分子有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
C．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
D．具有相同質子數的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學設計該實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），
反應最劇烈的燒杯是C（填字母），結論是鉀的活潑性最強．
（2）乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應，可能著火或爆炸，
②鎂反應較劇烈，產生大量氣泡，
③鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產生．
（Ⅱ）丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，
已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCN有劇毒、易揮發(fā)．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
①CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
②CNO-被氯氣氧化成無毒的氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅，且質量仍為mg的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硝酸C．乙酸D．乙醇

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