Question

【題目】現有如下三個熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

下列相關表述正確的是（ ）

A.它們都是吸熱反應B.a、b和c均為正值

C.a=bD.2a=c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．三個反應都是H2的燃燒反應，它們都是放熱反應，A不正確；

B．對于放熱反應，ΔH<0，a、b和c均為負值，B不正確；

C．在反應H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1與H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1中，H2O的狀態(tài)不同，后者放出的熱量多，a>b，C不正確；

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1和2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1中，各物質的狀態(tài)相同，但后一反應的化學計量數為前一反應的二倍，所以2a=c，D正確；

故選D。