已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。回答下列問題

（1）硫酸溶液稍過量的原因                        。

（2）需要測定       個數(shù)據(jù)，加入NaOH溶液的正確操作是        

，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是                      。

（3）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，實驗前后溫度差平均值是△t，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________  。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解  釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應(yīng)生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學方程式為

                                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速

率v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、

p、q的數(shù)值可以是

A．2、6、3、5      B．3、1、2、2    C．3、1、2、1    D．1、3、2、2

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科目：高中化學 來源： 題型：


半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)        ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　         ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1

(粗硅)

SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)    ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1

　　　　　　　　　　　　 　(純硅)

若生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為

A．21.44 kJ       B．600.20 kJ       C．21435.71 kJ    D．1965.10 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：

    由圖可知，在該反應(yīng)中是

   

A．氧化劑           B．還原劑           C．氧化產(chǎn)物     D．還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B. 無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學方程式為

                                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是                                               

A．SO2 、SO3都是極性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．氫鍵實質(zhì)上是一種靜電作用

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同步練習冊答案