Question

12．常溫下，用 0.1000molL ^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL ^-1CH ₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． 滴定過程中可能出現(xiàn)：c （CH ₃COO ^-）＞c （Na ⁺）＞c （CH ₃COOH）＞c （H ⁺）＞c （OH ^-）
• B． 點①所示溶液中酸的中和率大于50%
• C． 點②是二者恰好中和點
• D． 點③所示溶液中：c （Na ⁺）＞c （OH ^-）＞c （CH ₃COO ^-）＞c （H ⁺）

Answer 1

分析 由圖可知，點①為CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
點②的pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），若恰好生成CH₃COONa，水解顯堿性，則此時醋酸剩余；
點③時體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），以此來解答．

解答 解：A．由點①為含等量的CH₃COONa與CH₃COOH的溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c （CH ₃COO ^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），且電離顯酸性，顯性離子大于隱性離子，則滴定過程中可能出現(xiàn)：c （CH ₃COO ^-）＞c （Na ⁺）＞c （CH ₃COOH）＞c （H ⁺）＞c （OH ^-），故A正確；
B．由體積和濃度可知，點①為CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，即醋酸反應了一半，溶液中酸的中和率為50%，故B錯誤；
C．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），若恰好生成CH₃COONa，水解顯堿性，則此時醋酸剩余，故C錯誤；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解顯堿性，且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握圖中pH與溶液體積的關系、各點溶液中的溶質為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電離與水解的應用，題目難度不大．