Question

某含Cr₂O₇^2-廢水用硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n mol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol
• B、Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化
• C、消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
• D、在FeO?Fe_yCr_xO₃中3y=x

Answer 1

分析：含Cr₂O₇^2-廢水用硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]處理，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，以此來解答．

解答：解：A．由Cr元素的化合價變化可知，最終得到nxmolCr時，轉(zhuǎn)移電子為nxmol×（6-3）=3nxmol，故A正確；
B．Cr元素的化合價降低，則Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為沉淀時被還原，故B錯誤；
C．由電子守恒可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)消耗硫酸亞鐵銨為

3nxmol

(3-2)

mol，共消耗（3nx+n）mol，故C錯誤；
D．由化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0可知，3y+3x=6，則x=2-y，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒及原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．