5．屬于人工合成材料的物質(zhì)是（　�。�
A．淀粉B．塑料C．蠶絲D．棉花

分析 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為高分子，直接從自然界獲得，為天然高分子，而塑料可利用有機小分子發(fā)生加聚反應（或縮聚反應）制備，以此來解答．

解答 解：A．淀粉為天然高分子，故A不選；
B．塑料為合成高分子，故B選；
C．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，為天然高分子，故C不選；
D．棉花的成分為纖維素，為天然高分子，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機高分子的判斷，為高頻考點，把握有機物的組成、天然與合成高分子的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．通過簡單地推理或計算填空：
（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是17．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是青銅，目前使用量最大的金屬是鐵．
（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是BDE．
A．純鐵的硬度比生鐵高               B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素     D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E．鐵在冷的濃硫酸中會鈍化
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是1～100nm．
（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3 溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的離子是Fe3+．如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水．需要用到的一組試劑是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+，該氧化物的化學式是Fe5O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是（　　）
A．用水鑒別炭粉和二氧化錳
B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
C．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
D．用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于0.5molO2的說法不正確的是（　�。�
A．含有0.5個氧分子B．摩爾質(zhì)量是32g/mol
C．含有3.01×1023個氧分子D．質(zhì)量是16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某實驗小組同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有關的化學反應為Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)99.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•min-1
C．vC=0.35mol•L-1•min-1D．vD=0.02mol•L-1•s-1

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