關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A.溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一

B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形

C.水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同

D.只有無(wú)色透明的固體才是晶體

A

【解析】

試題分析:A.獲得晶體的方法有熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華、溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,因此溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一,正確;B. 區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn),而不是通過(guò)觀察是否有規(guī)則的幾何外形,錯(cuò)誤;C.水晶是晶體SiO2,其性質(zhì)的各向異性表現(xiàn)在物理性質(zhì)如在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同,錯(cuò)誤;D.晶體不一定是無(wú)色透明的,如CuSO45H2O,無(wú)色透明的也不一定是晶體,如玻璃屬于玻璃體物質(zhì),錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查晶體的制取方法和性質(zhì)的知識(shí)。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性
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在水溶液中能大量共存,且加入過(guò)量稀硫酸時(shí),有氣體生成的是

A.Na+、Ag+、CO32-、Cl- B.K+、 Ba2+、 SO42-、Cl-

C.Na+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-

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下列說(shuō)法中正確的是

A.單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3,可用加熱法除去

D.鈉在不同條件下與氧氣的反應(yīng),產(chǎn)物只得到Na2O

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(14分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:① Z的原子序數(shù)為29,而Q、R、X、Y均為短周期主族元素;② R原子有3個(gè)未成對(duì)電子;③ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;④ Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)R的氫化物RH3中R采取______雜化,其鍵角_____109°28′(選填“>”、“=”或者“<”)。

(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是(選填字母代號(hào))_____。

a.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點(diǎn):甲>乙

b.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點(diǎn):甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點(diǎn):甲<乙

d.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點(diǎn):甲>乙

(3)下列與H2X分子互為等電子體的微粒有(選填字母代號(hào)) 。

a.CH4 b.H2S c.NO2 d.NH2-

(4)由X和Y形成的化合物屬于________晶體(填晶體類(lèi)型),30 g該晶體中有_____mol共價(jià)鍵。

(5)Z是 (填元素符號(hào)),它位于周期表的 區(qū),其晶體的三維堆積模型見(jiàn)下圖,

稱(chēng)之為面心立方最密堆積,其配位數(shù)為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個(gè)Z2+與4個(gè)RH3以配位鍵結(jié)合形成_________________離子(填化學(xué)式)。

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下列說(shuō)法不正確的是

A.某微?臻g構(gòu)型為三角錐形,則該微粒一定是極性分子

B.某微?臻g構(gòu)型為V形,則中心原子一定有孤電子對(duì)

C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道

D.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體

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下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增大反應(yīng)物的量 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④使用正催化劑

A.①②③ B.③④ C.②③④ D.①②③④

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下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是

A.H2SO3>H2SO4 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3

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NaF、NaI、MgO均為離子化合物,現(xiàn)有下列數(shù)據(jù),試判斷三種化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的順序是

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子的核間距

23.1nm

31.8nm

21.0nm

A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③

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下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.銅電極的電極反應(yīng)式為:CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH一定下降

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