Question

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I2

H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)；
H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，以此來(lái)解答．

解答： 解：鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，為高頻考點(diǎn)、把握元素的化合價(jià)變化、得失電子的方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意箭頭指向與轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，題目難度不大．