【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體.它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:

(1)甲物質(zhì)為 (填化學式);

(2)1mol乙和足量甲反應可生成 mol B物質(zhì);1mol丙和足量甲反應可生成 mol B物質(zhì);

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是 (結(jié)合化學反應方程式描述原因);

(4)丙與溶液F反應的化學方程式為 。

【答案】(1)Na2O2;(2)0.5; 0.5;

(3)Cl2 + H2O = H Cl + H ClO,HClO有漂白性;

4)CO 2 + NaClO = NaHCO3 + HClO CO 2 +2NaClO= Na2CO3 + 2HClO。

【解析】

試題分析:甲是淡黃色化合物,推出甲為Na2O2,乙常溫下為無色無味的液體,則乙為H2O,丙為常見無色無味氣體且能和過氧化鈉反應,則丙為CO2,D為黃綠色氣體,則D為Cl2,B為O2,A為NaOH,C為Na2CO3Cl2NaOHNaClNaClOH2O,CO32-2H = CO2H2O,CO22ClOH2O = 2HClOCO32-,(1)根據(jù)上述推斷,甲為Na2O2;(2)2Na2O22H2O = 4NaOHO2,因此消耗1molH2O,生成0.5molO22Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2,消耗1molCO2生成0.5molO2;(3)Cl2H2OHClHClO,HClO具有漂白性;(4)碳酸酸性強于次氯酸,因此有CO22ClOH2O = 2HClOCO32-,或CO2ClOH2O = HClOHCO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是( )
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

A B C D

(1)化合物A的分子式是 ;A中含有的官能團的名稱是 ;

(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號) ;

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰;

(4)1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作過程中不需要使用兩開門圓底燒瓶的是( )
A.過濾
B.蒸餾
C.溶解
D.分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料,它們的組成成分都含有的元素是
A.S
B.C
C.Si
D.O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】埃博拉病毒的形狀宛如中國古代的如意(如圖),病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質(zhì),有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分。下列有關有機物的說法不正確的是

A.漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒

B.組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應

C.酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應,也屬于可逆反應

D.糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為05 NA

C. 通常狀況下,NACO2分子占有的體積約為224 L

D. 通常狀況下,71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示的是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖,請根據(jù)此圖回答有關問題。

(1)進行操作②時,加入的試劑是 ,從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是________________________,其反應的離子方程式為

(2)進行操作④時,所加入的試劑是___________,其目的是_______________,同時要對反應混合物進行的操作是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=akJ/mol

(1)己知:

Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol

a=______kJ/mol。

(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_______,溫度升高后,K ____(填增大不變減小)。

(3)T時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

下列說法正確的是________(填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3

d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

在ac裝置中,能保護鐵的是________(填字母)。

若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是________(填名稱)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案