Question

某化工廠新進(jìn)一批工業(yè)用鹽，該工業(yè)用鹽的主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為氯化鋇．為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：取20.8g該工業(yè)鹽加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入20.00mL的硫酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，得到沉淀2.33g．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算：
（1）該工業(yè)用鹽中各成分的質(zhì)量．
（2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，沉淀2.33g為硫酸鋇，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氯化鋇、硫酸鈉的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量，總質(zhì)量減去氯化鋇的質(zhì)量即為氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，則：
    Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
0.01mol  0.01mol  0.01mol
（1）m（BaCl₂）=0.01mol×208g/mol=2.08g，
m（NaCl）=20.8g-2.08g=18.72g，
答：氯化鋇質(zhì)量為2.08g，氯化鈉的質(zhì)量為18.72g．
（2）NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

18.72g

20.8g

×100%=90%
答：氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．
（3）硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，
答：硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．