Question

在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

• A、微粒半徑：O^2-＜F^-＜Na⁺＜K⁺
• B、共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si
• C、分子中的鍵角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D、共價(jià)鍵的鍵長：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大；
C．根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)分析；
D．原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長越大．

解答： 解：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，K⁺具有三個(gè)電子層，半徑最大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故B正確；
C．CH₄為正四面體，鍵角為109°28′，H₂O為V形，鍵角為105°，CO₂為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長越大，原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，則共價(jià)鍵的鍵長：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、鍵能、鍵角、鍵長的比較等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意歸納規(guī)律性知識(shí)，題目難度不大．