NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4H2SO4的混合溶液里加熱固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?/SPAN>,發(fā)生如下反應(yīng)

NaBiO3________MnSO4________H2SO4________Na2SO4________Bi2(SO4)3________NaMnO4________H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________.

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10 4 14�。健�3 5 4 14 Bi2(SO4)3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)配平下列離子方程式:
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
(10+2x)
(10+2x)
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
,
在反應(yīng)中,若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1:8,則x=
11
11
.?
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>,?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol.
(3)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
Cl2
Cl2

(4)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�,發(fā)生如下反應(yīng):
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì),并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞:
E.放開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔:
H.靜置、分層.就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
正確操作步驟的順序是:
CBDAHGEF
CBDAHGEF

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>.若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
氯氣
氯氣

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�,發(fā)生如下反應(yīng):
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NaBiO3是黃色、微溶于水的固體;Bi3+為無色.將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中,加熱,得紫色的混合溶液.試寫出該反應(yīng)的離子方程式
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
 
.若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量
 
mol.
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
 

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�,發(fā)生如下反應(yīng):
 
NaBiO3+
 
MnSO4+
 
  H2SO4
 
Na2SO4+
 
Bi2(SO43+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)(1)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�,發(fā)生如下反應(yīng):

NaBiO+  MnSO+  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)+   NaMnO+  H2O

①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            ,若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原,則生成的MnO4被還原為Mn2+時(shí),能將             molHCl氧化成Cl2;

② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式              

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)  ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)  ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為              。

 

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